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In reinem Wasser wird durch die Reaktion von Wassermolekülen H2O untereinander jedes 10.000.000te (107te) H2O Molekül in H+ und OH- gespalten. Dies nennt sich die natürliche Dissoziation (Aufspaltung) des Wassers. Per Definition wird dies pH 7 genannt. Werden der Flüssigkeit Chemikalien zugegeben, die entweder OH- - Ionen oder H+ - Ionen an sich binden, verändert sich der Gehalt an OH- - Ionen oder H+ - Ionen in der Flüssigkeit: der pH-Wert steigt oder sinkt. Ein hoher pH-Wert bedeutet eine niedrigere Konzentration an H+ - Ionen (und damit eine höhere Konzentration an OH- - Ionen), ein niedriger pH-Wert eine höhere Konzentration an H+ - Ionen (und damit eine  niedrigere Konzentration an OH- - Ionen)
Die nebenstehende Zeichnung zeigt, was in neutralem Wasser (oben) bei jedem 10.000.000ten Wassermolekül ganz von alleine passiert und was in einem Wasserionisierer durch die Ionisierung - je nach Stärke - bei jedem 10.000ten bis 100.000ten Wassermolekül stattfindet: links das H2OH+ -Molekül (sauer, mit positiver Ladung = Elektronenmangel), rechts das OH- - Molekül (basisch, mit negativer Ladung = Elektronenüberschuss)- mit einer darauffolgenden Trennung dieser beiden unterschiedlichen Arten von Wassermolekülen.
Wichtig ist zu wissen, dass es sich bei der pH-Darstellung um eine zehnerlogarithmische Darstellung handelt. Eine pH-Stufe Unterschied bedeutet der 10-fache Gehalt an OH- - Ionen bzw H+ - Ionen: pH 8 ist also 10 mal basicher als pH 7 bzw. pH 9 ist 100 mal basischer als pH 7 bzw. eine Flüssigkeit (z.B. Cola) mit pH-Wert 3 ist um das10.000fache saurer als eine neutrale Flüssigkeit mit pH 7.
Grafiken und Beschreibungen mit Genehmigung von IonLife®
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